Nama    :Imro’ Atun Kamilah

Kelas     :X MIA 2

No. Abs :15

Macam – Macam Model Atom:

1.      Model Atom Dalton

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier). Lavosier mennyatakan bahwa "Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi", dan hukum susunan tetap (hukum prouts). Prouts menyatakan bahwa "Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap". Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut:

1.      Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.

2.      Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.

3.      Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.

4.      Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Model Atom Dalton digambarkan seperti bola pejal seperti pada tolak peluru. Seperti gambar berikut ini:

 
 Kelemahan dan Kelebihan Model Atom Dalton:

Ø  Kelemahan
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus listrik.

Ø  Kelebihan
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom dan menjelaskan apa yang tidak dijelaskan pada teiri atom Domocritus. 
a. Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat keci yang dinamakan dengan atom.
b. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama begitu pula bila atom dari unsur berbeda maka akan memiliki sifat yang beda pula.
c. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia, dan juga atom tidak dapat dimusnahkan.
d. Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul.
e. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap.

2.      Model Atom Thomson

Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, pada tahun 1897, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.
Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positif untuk menetralkan muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson.Yang menyatakan bahwa: "Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan negatif elektron"

Model atom ini dapat digambarkan sebagai jambu biji yang sudah dikelupas kulitnya. biji jambu menggambarkan elektron yang tersebar marata dalam bola daging jambu yang pejal, yang pada model atom Thomson dianalogikan sebagai bola positif yang pejal. Model atom Thomson dapat digambarkan sebagai berikut:

 

Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Thomson:

Ø  Kelebihan
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Ø  Kelemahan
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

3.      Model Atom Rutherford

Rutherford bersama dua orang  muridnya ( Hans Geiger dan Erners Masreden ) melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1°), tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut 90° bahkan lebih.
Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesimpulan beberapa berikut:

1.      Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan

2.      Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.

3.      Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai beriukut:

Kelebihan dan kelemahan Model Atom Rutherford:

Ø  Kelebihan
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

Ø  Kelemahan
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti Ambilah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Benar. Lama kelamaan putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala Anda karena putarannya lemah dan Anda pegal memegang tali tersebut. Karena Rutherford adalah telah dikenalkan lintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit.

4.      Model Atom Bohr

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford.  Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.

Model Atom Bohr dapat digambarkan sebagai berikut:

Kelebihan dan Kelemahan      Top of Formmodel atom bohr:

Ø  Kelebihan
Atom terdiri dari beberapa kulit/subkulit untuk tempat berpindahnya electron dan atom membentuk suatu orbit dimana inti atom merupakan positif dan disekelilingnya terdapat elektron.

Ø  Kelemahan
a. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.
b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.

5.      Model Atom Modern

Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926). Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.

Erwin Schrodinger

Werner Heisenberg

Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.  Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada gambar berikut ini.

Model atom mutakhir atau model atom mekanika gelombang

Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit.Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.

CIRI KHAS MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG

1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut).
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.

Kelemahan dan kelebihan Model Atom Modern

Ø  Kelemahan:

Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal.

Ø  Top of Form

Ø  Kelebihan:
1. Mengetahui dimana keboleh jadian menemukan elektron (orbital).
2. Mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit.
3. BIsa ngukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya.
4. BIsa teridentifikasi kalau di inti terdapat proton dan netron kemudian dikelilingi oleh elektron yang berputar diporosnya/ di orbitalnya.

Nama    : Imro’ Atun Kamilah

No. Abs : 15

Kelas     : X MIA 2

Peranan ilmu biologi dalam berbagai bidang

1.      Bidang Pertanian

Ø  Berperan dalam menghasilkan tanaman tahan hama.

Ø  Berperan dalam penemuan obat – obatan pertanian.

Ø  Berperan dalam penemuan bibit unggul yang dapat meningkatkan produksi pertanian.

Ø  Berperan dalam menemukan cara pemberantas hama pertanian secara biologis.

2.      Bidang Industri makanan

Ø  Ditemukannya kandungan gula yang cukup tinggi pada batang tebu, menyebabkan berkembangnya pabrik pengolahan tebu menjadi gula.

Ø  Dengan berkembangnya mikrobiologi, telah diketahui berbagai struktur dan sifat dari berbagai mikroba/jasad renik, baik yang menguntungkan maupun yang bersifat patogen ( menyebabkan penyakit ), maka berkembanglah industri makanan/minuman yang berkhasiat.

3.      Bidang Kedokteran

Ø  Membantu dokter dalam memahami penyebab gangguan tersebut.

Ø  Mikrobiologi kedokteran berhasil mengidentifikasi beberapa jenis mikroba yang menyebabkan penyakit pada manusia maupun hewan,dengan demikian antibiotik untuk mikroba tersebut dapat dibuat.

Ø  Para penderita penyakit yang mengalami kerusakan pada salahatu organ tubuhnya, kini telah mendapatkan jalan keluarnya yaitu melalui teknik transplantasi ( pencangkokan ) organ.

Ø  Teknik fertilasi invitro dapat membantu pasangan suami istri yang sulit mendapatkan keturunan karena suatu kelainan.

4.      Bidang Peternakan

Ø  Dengan menerapkan cabang – cabang biologi seperti zoologi, anatomi hewan, fisiologi hewan, genetika, biologi reproduksi, embriologi, dan rekaya genetik, para peternak dan masyarakat yang lebih luas dapat menikmati hasilnya.

Ø  Melalui penerapan ilmu – ilmu tersebut telah banyak di hasilkan ternak varietas unggul. Misalnya ayam penghasil banyak telur, ayam pedaging.

Ø  Dalam usaha ternak unggul telah banyak menggunakan teknik kawin suntik ( inseminasi buatan ) yang dapat menghasilkan keturunan sapi atau domba tanpa mengenal musim kawin, serta tidak melibatkan sapi atau domba jantan.

Ø  Dalam teknik inseminasi buatan diikuti dengan teknik superovulasi, yaitu dengan cara menyuntikkan hormon reproduksi berupa PMSG ( pregnant mare serum gonadotrophin ) dan HCG ( human chorionic gonadotrophin ).

Ø  Teknik fertilisasi vitro, pada teknik ini embrio dapat dihasilkan di luar uretus ( kandungan ) induk betina dalam jumlah tertentu.

Procedure text untuk ujian praktik bhs inggris

Rainbow Pudding

Ingredients:

-          1 litre of liquid milk

-          400 grams of granulated suger

-          2 pack of gelatin

-          Food coloring oranye, light green, pink, and brown

Steps:

1. Cook all ingredients expect food coloring, while stiring until boiling, remove and set    asaide.

 2. The dough into five dough, give each one with food coloring and let the rest white.

 3. Pour each better expect the chocolate better into the baking pan that has been soaked water bowl.

 4. Let stand until hardened, cut into pieces as large.

 5. Put back the pieces of different color pieces into a bowl.

 6. Pour the chocolate batter.

 7. Let stand until hardened and then remove is from the bowl.

 8. Rainbow pudding ready to be served.

blum sempurna,,tp udh brusaha.wkwk :D

Resensi buku

                                   

Judul:Aneka manfaat BUAH MANGGA

Penulis:Subanjar

Penerbit:Insan Cendekia

Cetakan:I,2006

              II,2010

Tebal:72 halaman

ISBN:979-9408-87-3

            Kemajuan teknologi serta bertambahnya berbagai keperluan hidup menuntut kita untuk hidup hemat dan terampil. Guna meningkatkan ketrampilan dan mutu sumber daya manusia, khususnya bagi siswa dan masyarakat di perdesaan. Salah satu usaha yang dapat dilakukan adalah menyediakan buku-buku ketrampilan yang berhubungan dengan masyarakat.Buku ilmu terapan yang berjudul “Aneka manfaat buah mangga” ini kiranya dapat mendukung ketrampilan masyarakat.

            Tujuan saya menulis resensi ini adalah untuk mempermudah pembaca memahami isi yang terkandung dalam buki ini, selain itu juga untuk mendapat sambutan masyarakat atau tidak tentang adanya buku ini.

            Tanaman mangga merupakan salah satu jenis tanaman yang banyak di tanam di pekarangan rumah. Tanaman mangga disukai banyak orang karena bermanfaat sebagai peneduh, tanaman ini tidak memerlukan perawatan khusus. Buah mangga menyimpan kandungan vitamin A atau zat tepung yang berguna menjaga kesehatan mata dan vitamin C yang baik untuk kesehatan tubuh dan mencegah penyakit scorbut(Avitaminosis C). Buah mangga juga berrmanfaat sebagai pelengkap makanan empat sehat. Secara khusus  buah mangga dapat dimanfaatkan sebagai  sari buah, manisan, es buah, selai, rujak manis, pepes mangga, obat sariawa, dll.

            Untuk meningkatkan hasil produksi buah mangga kita bisa melakukan penanaman dengan cara menanam biji, mencangkok, okulasi, menempel, mengenten.

Pemeliharaan tanaman mangga bisa dilakukan dengan cara penyiraman, pemberantasan hama, penggemburan tanah, pemupukan, pemangkasan dan, memperluas lahan.

            Buku ini disajikan dengan bahasa yang sederhana sehingga dapat meningkatkan minat pembaca dan mempermudah pemahaman isi. Secara keseluruhan, saya rasa buku ini perlu dibaca oleh siswa atau masyarakat pada umumnya. Karena setelah membaca buku ini, kita dapat mengetahui betapa bermanfaatnya buku ini untuk meningkatkan ketrampilan masyarakat pada umumnya dan siswa.